🎙️EP-34B FQ-08 Entalpia de formação e energia de ligação

Como podemos calcular a variação de entalpia (ΔH) de uma reação utilizando informações sobre as substâncias e suas ligações químicas?

Neste episódio do Química Descomplicada, avançamos no estudo da Termoquímica explorando dois caminhos importantes para determinar o ΔH: a entalpia padrão de formação e a energia de ligação.

Você vai compreender como utilizar valores tabelados de entalpia de formação e interpretar, no nível molecular, o balanço energético envolvido no rompimento e na formação de ligações químicas.

E atenção para uma ideia fundamental:

Romper ligações requer energia. Formar ligações libera energia.

É o balanço energético global da transformação que nos ajuda a compreender se uma reação apresenta ΔH positivo ou negativo.

🧪 Neste episódio: entalpia padrão de formação • cálculo do ΔH • energia de ligação • rompimento e formação de ligações • processos exotérmicos e endotérmicos.

🎙️ Apresentação: Prof. Dr. Romézio Carvalho

No Química Descomplicada, a gente não decora fórmulas. A gente entende a lógica da Química.

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